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2015浙江高考真题(化学试题与答案)精校版

时间:2016-10-17 12:21来源: 作者: 点击:
2015浙江高考真题(化学试题与答案)精校版,2015年高校招生全国统一考试浙江卷7.下列说法不正确的是: ...A.液晶

2015年高校招生全国统一考试浙江卷

7.下列说法不正确的是: ...A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关

C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8.下列说法正确的是:

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液

2中存在SO24ˉ或SO3ˉ

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是: A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的 水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

10.下列说法不正确的是: ...A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH3

11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是: ...A.X是电源的负极

B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ

CO2+2eˉ=CO+O2ˉ

C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离

子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 ...

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)

>c(CO32-)

+B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH+4)+c(H)=

2c(CO2ˉ)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) 3ˉ)+c(HCO3

C.随着CO2的通入,c(OHˉ)不断增大

c(NH3·H2O)

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程:

下列说法不正确的是:

...

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

二、非选择题

26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RXNaOH H ROH;RCHO+CH3COOR’CHCH RCH=CHCOOR’

请回答:

(1) E中官能团的名称是 。

(2)B+D→F的化学方程式

(3) X的结构简式 。

(4)对于化合物X,下列说法正确的是 。

A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应

C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 .

A. B.

C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D.

27.Ⅰ.(6分) 请回答:

(1) H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

22+( )MnOˉ4+( )C2O4ˉ+______=( )Mn+( )CO2↑+________

Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

请推测并回答:

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。

(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式 。

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